10．常溫時(shí)，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）是（　　）
A．pH＞7B．pH=7C．pH＜7D．無(wú)法確定

分析 兩種堿溶液混合，先計(jì)算出混合后溶液的c（OH-），再根據(jù)溶液的Kw計(jì)算出溶液的c（H+）．

解答 解：pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，pH=14的NaOH溶液中c（OH-）=1mol/L，
混合后c（OH-）=$\frac{1{0}^{-4}+1}{2}$mol/L≈0.5mol/L，
則溶液中的c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.5}$mol/L=2.0×10-14mol/L，
所以pH=-lg2.0×10-14=14-0.3=13.7，pH＞7．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計(jì)算，本題難題不大，注意做題要先計(jì)算溶液中c（OH-），再計(jì)算c（H+）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　　）
①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液 ⑤Fe（OH）3膠體 ⑥肥皂水．
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）．如圖1

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請(qǐng)問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2．為了提高浸出速率，除將煙道灰處理得更細(xì)外，還可采取的措施有適當(dāng)增加鹽酸的濃度、提高反應(yīng)溫度、攪拌（寫出兩條）．
（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入的物質(zhì)D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中，邊加邊攪拌．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲要用受熱容易揮發(fā)的稀鹽酸洗滌
B．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl溶液和KCl溶液
D．焰色反應(yīng)一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以進(jìn)行
B．Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序?yàn)椋ā　。?br />①NaOH溶液 　②（NH4）2SO4溶液 �、跙aCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑
D．某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，0℃時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%（A不與水反應(yīng)），若測(cè)得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為15.5mol/L．

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