19．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑
D．某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素一定被還原

分析 A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化；
B．氯氣與水的反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價變化；
C．C還原CuO時，C失去電子；
D．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子．

解答 解：A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，故A正確；
B．氯氣與水的反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價變化，即可能同種元素被氧化、被還原，故B錯誤；
C．C還原CuO時，C失去電子，則非金屬單質(zhì)C作還原劑，故C錯誤；
D．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、常見的氧化還原反應(yīng)實(shí)例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含有濃度均為0.001 mol•L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）是（　�。�
A．pH＞7B．pH=7C．pH＜7D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
C．過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是 （　　）
A．增大A的濃度或減少C的濃度
B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)
D．由a變成b，A和B的物質(zhì)的量與C、D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
C．28 g N2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．唐山市曹妃甸區(qū)10月20日的空氣質(zhì)量日報如表：
項目空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量
可吸入顆粒物65Ⅱ良
二氧化硫6
二氧化氮20
下列情況對表中三個空氣質(zhì)量指標(biāo)不會產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用氫氣作燃料B．露天焚燒垃圾
C．大量排放汽車尾氣D．用煤作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某小組欲探究Cl2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計以下反應(yīng)實(shí)驗Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）．
Ⅰ[實(shí)驗方案]實(shí)驗裝置如圖

各裝置中所使用的試劑如下所示：
A、MnO2   B、飽和食鹽水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO3溶液   E、NaOH溶液   F、濃鹽酸
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，E裝置的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣．
（2）當(dāng)D裝置中出現(xiàn)渾濁（或有白色沉淀） 時，停止加熱．
（3）應(yīng)用平衡原理解釋B裝置的作用氯氣在水中的溶解平衡為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中C（CI-）很大，可以抑制氯氣的溶解，而氯化氫又極易溶于水，因此采用飽和食鹽水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI2的損失．
Ⅱ[檢驗產(chǎn)物]
①精確取C中液體20.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
已知：原C中KI的濃度為0.1000mol/L；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）寫出①的離子反應(yīng)方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O；
（2）經(jīng)過計算x=3.15．若與理論值相比偏高，你認(rèn)為可能的原因是C中有殘余氯氣，會氧化KI生成I2．若想修正此誤差，可采取的方法是加熱煮沸所取的20.00mL液體，趕走溶在其中的氯氣．

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