Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式______．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

【答案】分析：先根據(jù)根據(jù)核外電子排布規(guī)律和元素周期律判斷這四種原，然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析各題．
解答：解：T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素．
X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素．
Y：由M層比K層少1個(gè)電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素．
Z：第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽(yáng)離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素．
（1）T為氧元素，核外電子排布是2、6，故答案為：；
（2）YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表等，所以選c、d．故答案為：Na；c、d；
（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見(jiàn)的是Na₂O₂．故答案為：Na₂O₂；
（4）氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q是H₂O₂．氮元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)為1：2的化合物是N₂H₄，兩者反應(yīng)可生成X的單質(zhì)N₂和T的另一種氫化物H₂O．
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．