【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36X、Y、Z、Q、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

2化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是

3元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。

4元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。

基態(tài)W3+M層電子排布式為 。

W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型),該晶體中W的化合價為 。

5下列有關(guān)的說法正確的是 。

A.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高

B.電負(fù)性順序:XYZQ

C.因為晶格能CaOKCl高,所以KClCaO熔點低

DH2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧,故其為中強(qiáng)酸

6QNa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)

【答案】

1sp雜化;3:2 ;

2NH3分子間存在氫鍵;

3N2O;

43s23p63d5分子晶體;0

5BC6立方體;x1010

【解析】

試題分析:原子序數(shù)依次遞增且都小于36X、Y、Z、Q、W四種元素,其中X是原子半徑最小的元素,則XH元素;Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則YC元素;Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,原子序數(shù)大于碳,核外電子排布式為1s22s22p4,則QO元素;Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則ZN元素;W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子,外圍電子排布為3d64s2,則WFe。

1Y2X2分子是C2H2,結(jié)構(gòu)式為HC≡CH,分子中C原子軌道的雜化類型為sp雜化,單鍵為σ鍵,三鍵含有1σ鍵、2π鍵,分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為32,故答案為:sp;32

2化合物ZX3NH3,在氨分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使其的沸點比只有分子間作用力的化合物CH4的高,故答案為:NH3分子間存在氫鍵;

3等電子體是原子數(shù)相同,原子最外層電子數(shù)也相同的微粒.元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,它們是CO2N2O,則元素Z的這種氧化物的分子式是N2O,故答案為:N2O;

4①Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+,基態(tài)Fe3+M層電子排布式為3s23p63d5,故答案為:3s23p63d5;

②W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,由于其熔沸點較低,易溶于非極性溶劑,所以據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于分子晶體,在任何化合物水所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,因此該晶體中W的化合價為0,故答案為:分子晶體;0;

5A.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,含有該共價鍵的物質(zhì)的分子穩(wěn)定性越強(qiáng),而分子晶體的熔沸點與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān),只與分子之間的作用力作用,因此不能判斷物質(zhì)的熔沸點的高低,故A錯誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大,元素的非金屬性HCNO,所以電負(fù)性順序:XYZQ,故B正確;CKCl、CaO均屬于離子晶體,離子電荷越大、離子半徑越小,晶格能越大,因為晶格能CaOKCl高,斷裂消耗的能量就越大,所以KClCaO熔點低,故C正確;DH2CO3為弱酸,故D錯誤;故選:BC;

6晶胞中白色球數(shù)目為8,黑色球數(shù)目為+6×=4,則白色球為鈉離子、黑色球為氧離子,氧離子周圍有8個鈉離子,形成立方體結(jié)構(gòu);根據(jù)均攤法計算晶胞中Na+個數(shù)、O2-個數(shù),在一個晶胞中含Na+個數(shù)是8;含有O2-個數(shù)是4,所以一個晶胞的質(zhì)量為g,該晶胞密度為ρ g/cm3,晶胞的邊長是acm,則 g/cm3,整理可得a=cm,故答案為:立方體;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】19世紀(jì)中葉,對元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是(
A.勒夏特列
B.門捷列夫
C.道爾頓
D.拉瓦錫

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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①反應(yīng)速率最大的時間段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )____min,原因是_________________。

②求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________________。(設(shè)溶液體積不變)

(2)B學(xué)生也做同樣的實驗,但由于反應(yīng)太快,測不準(zhǔn)氫氣體積,故想辦法降低反應(yīng)速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列__________以減慢反應(yīng)速率。(填寫代號)

A.蒸餾水 B.冰塊 C.HNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

②求在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度(平衡狀態(tài))時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量)×100%】,請寫出計算過程,計算結(jié)果保留1位小數(shù))________

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【題目】下列溶液中Cl的物質(zhì)的量最多的是

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液

B.150mL 5mol/L KClO3溶液

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13.44L的HCl氣體

D.29.25gNaCl固體

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【題目】在陶瓷器皿表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類,為防止中毒,不能長期盛放下列物質(zhì)的是(  )

A. 食鹽 B. 醬油

C. 蔗糖 D. 食醋

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【題目】下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同

A.SO2、Na2O、CO2、SO3

B.燒堿、熟石灰、純堿、苛性鉀

C.HClO、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O

以上A、B兩組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是填化學(xué)式

A: __________ ,B: __________;

若C組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)是H2SO4則原因是H2SO4屬于________________填物質(zhì)的類別。

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【題目】密度為0.910 g·cm-3氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定

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【題目】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)選用

A. 細(xì)口橡膠塞試劑瓶 B. 細(xì)口玻璃塞試劑瓶

C. 廣口橡膠塞試劑瓶 D. 廣口玻璃塞試劑瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

1)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3=+180.5 kJ·mol1

請判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行,并說明理由______________________。

2)已知TiO2催化尾氣降解原理為:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

.O2濃度幾乎不變的條件下,模擬CONO的降解,得到降解率隨時間變化如圖1所示(),反應(yīng)40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低,請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因_______________________

Ⅱ.2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下,實驗進(jìn)行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化,回答謝列問題:

①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是_________

A.根據(jù)降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a點的數(shù)據(jù)反映出COO2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D.d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團(tuán)隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10-60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實驗,請在圖2中用線段與陰影仿照示例描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例:)。________________________

3TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解,寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

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