【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理:SO2Cl2SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知SCl2的沸點為50),回答以下問題:

1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4K2SO3

18.4mol/LH2SO4Cu

4mol/LHNO3Na2SO3

NaHSO3固體

2)以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。

3)儀器f的作用是__

4d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置,按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是__。

5)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是__。

6)若用SOCl2FeCl3·6H2O的脫水劑,設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____溶液,證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

【答案】A MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O 防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管,使產(chǎn)品變質(zhì),同時吸收尾氣SO2Cl2,防止污染空氣 飽和食鹽水 濃硫酸 蒸餾 BaCl2KSCNK3[Fe(CN)6]溶液

【解析】

(1) 從反應(yīng)原理、原料的利用率及能源消耗等角度分析;

(2)二氧化錳與濃鹽酸再加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、氯氣與水;

(3) SOCl2遇水會發(fā)生水解反應(yīng),Cl2、SO2有毒,會污染空氣;

(4)裝置d干燥氯氣,且除去HCl

(5)氯化亞砜沸點為77℃,Cl2的沸點為50℃,所以采用分餾的方法即可將之分離;

(6) 若發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Fe3被還原為Fe2,而SOCl2水解得到的SO2被氧化為H2SO4。

(1)A中反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化硫和水制取二氧化硫比較合理;B18.4mol/L的硫酸太濃,其中水分過少硫酸仍以分子形式存在,無法與銅反應(yīng)制取二氧化硫;C中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有強氧化性可將+4價硫氧化為+6價,無法得到二氧化硫;D中加熱亞硫酸氫鈉確實會產(chǎn)生二氧化硫,但也同時產(chǎn)生水,所以向下傾斜試管不合理;故答案為:A

(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣,發(fā)生的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O,故答案為:MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O;

(3)f作用為防止空氣中水蒸氣進入冷凝管,產(chǎn)品變質(zhì),同時吸收SO2、Cl2,防止污染空氣,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管,使產(chǎn)品變質(zhì),同時吸收尾氣SO2、Cl2,防止污染空氣;

(4)裝置e中產(chǎn)生Cl2含有水、HCl,則小框內(nèi)包含一個盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,一個盛裝濃硫酸的干燥裝置;故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;

(5)已知氯化亞砜沸點為77℃,SCl2的沸點為50℃,則采用蒸餾的方法將其分離,故答案為:蒸餾;

(6)若發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Fe3被還原為Fe2,而SOCl2水解得到的SO2被氧化為H2SO4,實驗證明脫水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)方案為:方法一:往試管中加水溶解,滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng);方法二:往試管中加水溶解,檢驗是否生成Fe2或檢驗Fe3是否存在,即加入K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2或加入KSCN檢驗Fe3是否存在,故答案為:BaCl2KSCNK3[Fe(CN)6]溶液。

練習冊系列答案
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【題目】佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)D的名稱是__,B中官能團的名稱為__。

(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:__

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有__種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式:__。

(4)上述合成路線中有字母代號的物質(zhì)中有手性碳原子的是__(填字母代號)。(已知:連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子)

(5)H→佛羅那的反應(yīng)類型為__。

(6)寫出F→G的化學方程式:__

(7)參照上述合成路線,設(shè)計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__(無機試劑任選)。

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【題目】四種短周期主族元素W的原子序數(shù)依次增大,XY的單質(zhì)化合生成氣體AA分子中的電子數(shù)與氖原子相同,XW的單質(zhì)化合生成氣體B,常溫下B溶液的,氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙,XZ可按原子個數(shù)比11形成化合物C。下列說法正確的是( )

A.化合物C可能為離子化合物

B.Z離子的半徑比Y離子的大

C.Y的非金屬性很強,其單質(zhì)非;顫

D.氧化物的水化物的酸性:YW

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【題目】在一定條件下,X氣體與Y氣體反應(yīng)生成Z氣體。反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s時,瞬時速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.0ls內(nèi)X的反應(yīng)速率為v(X)=mol·L-1·s-1

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【題目】某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置,氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A.燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+

B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)

C.B中收集到的氣體是氫氣

D.反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源,污染物通過飲用水可宵接毒害人體,也可通過食物鏈和溉溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題:

1)純水在100℃時,pH=6,該溫度下1molL-1NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=___molL-1

225℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為___。

3)體積均為100mLpH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則相同溫度時,HX的電離平衡常數(shù)___(大于小于等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是___。

4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:

25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。

525℃時,在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH = 6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值)。

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【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )

①常溫下NaF溶液的pH大于7;  ②用HF溶液做導電性實驗,燈泡很暗;

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);  、艹叵0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 、轍F與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦

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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確是

A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)

C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D. N點溶液加水稀釋,變小

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【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴,其相對分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問題。

已知:Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)B 中含有的官能團名稱為______,CD 的反應(yīng)類型為______。

(3)CH 的反應(yīng)方程式為______

(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。

①含有 4 個—CH31mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示,其他無機試劑任選)

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