Question

【題目】四種短周期主族元素和W的原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單質化合生成氣體B，常溫下的B溶液的，氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是( )

A.化合物C可能為離子化合物

B.Z離子的半徑比Y離子的大

C.Y的非金屬性很強，其單質非�；顫�

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W強

Answer 1

【答案】A

【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序數(shù)依次增大，X和W的單質化合生成氣體B，常溫下0.1mol/L的B溶液的pH=1，則B為強酸性氣體，為HCl，則X是H、W是Cl元素；氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，白煙為氯化銨，則A是氨氣；X和Y的單質化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，所以Y是N元素；X與Z可按原子個數(shù)比1: 1形成化合物C，且Z原子序數(shù)大于N而小于Cl元素，則Z為O、F或Na元素，C可能是H2O2、HF或NaH。

A.根據(jù)上述分析可知：化合物C可能是H2O2、HF或NaH。 HF是共價化合物而NaH是離子化合物 故A正確；

B. 根據(jù)上述分析可知：Y為N元素、Z為O或F或Na元素，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑: Y>Z，故B錯誤；

C. 根據(jù)上述分析可知：Y為N元素，Y的非金屬性很強，但是因為氮氣分子中存在氮氮三鍵導致其性質較穩(wěn)定而不活潑，故C錯誤；
D. 根據(jù)上述分析可知：W是Cl元素，Y為N元素，非金屬性W>Y，則最高價氧化物的水合物酸性高氯酸大于硝酸，故D錯誤；

故選 A。