【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產(chǎn)生的沉淀量最大，加入該濃度的KOH的體積是( )

A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL

【答案】B

【解析】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合，濃度設為x。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。則（3x+x+2x）/3=0.4mol/L，解得x=0.2mol/L.取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產(chǎn)生的沉淀量最大時，溶質(zhì)為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質(zhì)的量為，由于三種溶液為等體積混合，則取出的100mL混合液中含有原三種溶液體積均為0.1L/3，100mL混合液中含有鉀離子的物質(zhì)的量為，根據(jù)鉀離子守恒，需要加入的KOH的物質(zhì)的量為：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入的0.4mol/L的KOH溶液體積為，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol 金剛石晶體中，平均含有1 mol C—C鍵

B. BCl3中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形

C. 氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵

D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是 （ ）

A. A有5種正價，與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)

C. 簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C

D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應的離子方程式為______________，同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋�！皬U渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。回答下列問題：

（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學式：_________，______________；

（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：_________ ；

（3）寫出C與水反應的離子方程式：______________________________；

（4）A、B組成的物質(zhì)E可形成甲、乙兩種微粒，它們均有10個電子。寫出E生成甲、乙的方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．

答下列問題：

（1）A的化學名稱為 ；

（2）由B生成C的化學反應方程式為 ；

該反應的類型為 ；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（4）F的分子式為 ；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pOH值指的是溶液的堿度，以溶液中OH-濃度來表示，與pH所表示的溶液酸度相對應，pOH等于OH-的濃度的負常用對數(shù)。下圖分別表示的是在25℃和100℃下水的電離平衡曲線。下列說法中正確的是

A. 曲線B表示的是25°C時水的電離平衡曲線

B. 25°C時，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，反應過程中水的電離先促進后抑制

C. Q點對應的溶液中，可同時大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C時，將pH = 2的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性

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