【題目】下列用于解釋事實的化學(xué)用語中,不正確的是
A. Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-
B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D. 紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體:2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A、S2-屬于多元弱酸根,應(yīng)分步水解,即為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,離子方程式只寫第一步水解,故A錯誤;B、K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,故B說法正確;C、磨口玻璃塞中的SiO2屬于酸性氧化物,能與NaOH反應(yīng)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,造成玻璃塞與瓶體黏合在一起,因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞,故C說法正確;D、濃硫酸具有強氧化性,在加熱條件下,能與木炭發(fā)生反應(yīng),2H2SO4( 濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,故D說法正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下,上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當(dāng)________________,則滴定達(dá)到終點。重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點時,仰視讀數(shù),則所測結(jié)果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無影響”)。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). 由圖1可知,As2O3(s)和O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=-(914.6-619.2)kJ/mol=-295.4kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol,故答案為:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol;
(2). ①. 升高溫變,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H<0,故答案為:小于;
②. 在0~10min 內(nèi),I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L,由反應(yīng)方程式可知,I-減少了0.03mol/L,則0~10min內(nèi),用I-表示的反應(yīng)速率v(I-)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min),故答案為:0.003mol/(L·min);
③. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知,溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變,所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤;b. 溶液顏色不再變化,說明各物質(zhì)的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;d. I-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反應(yīng)速率不相等,說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;答案選:bc;
④. 由反應(yīng)方程式可知,在該條件下,反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,故答案為:;
(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色變藍(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù),即為滴定終點,上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定,重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.0mL,根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知:
1 1
n 0.02500mol/L×0.04L,n(AsO33-)= 0.001mol,則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=50.50%,若滴定終點時仰視讀數(shù),會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,n(AsO33-)偏大,則As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,所測結(jié)果偏低,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變藍(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù);50.50%;偏低。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
11
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1。
(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________,分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。
(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe 的堆積方式為________,己知該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___,該合金的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 乙烷和乙醇是同系物
B. 苯和甲苯都屬于飽和烴
C. 有機化合物一定含有碳元素
D. 含有碳元素的化合物一定是有機化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
(1)該電解槽的陽極反應(yīng)式為 . 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
(2)制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.
(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因: .
(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 . 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 , 則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時,理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.14C 與 14N 是同位素B.臭氧和氧氣是同素異形體
C.D2 與H2 互為同位素D.碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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