Question

【題目】寫出下列反應的離子方程式：

(1) 銅與濃硝酸共熱反應_________________________________________________________________

(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應_______________________________________________________________

(3) 碳與濃硝酸共熱反應_________________________________________________________________

(4) 實驗室制氯氣_______________________________________________________________________

(5) 氧化鋁與鹽酸反應___________________________________________________________________

(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應_______________________________________________________

(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應_________________________________________________

(8) 二氧化氮與水反應制硝酸_____________________________________________________________

(9) 鋅與稀硝酸反應_____________________________________________________________________

(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣____________________________________________________

Answer 1

【答案】Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C＋4H+＋4NO3-CO2↑＋4NO2↑＋2H2O MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ↓＋CO32ˉ 3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO 3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O

【解析】

(1) 銅與濃硝酸共熱，發(fā)生氧化還原反應，銅被氧化最終生成硝酸銅，硝酸被還原為二氧化氮；

(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁作還原劑，最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，水作氧化劑，被還原為氫氣；

(3) 碳與濃硝酸共熱反應，碳作還原劑，被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為二氧化氮；

(4) 實驗室制氯氣，使用二氧化錳與濃鹽酸共熱，二氧化錳作氧化劑，被還原為Mn2+，Cl-被氧化為氯氣；

(5) 氧化鋁與鹽酸反應，發(fā)生復分解反應，生成氯化鋁和水；

(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應，鋁最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉；

(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；

(8) 二氧化氮與水反應，在生成硝酸的同時，還有一氧化氮生成；

(9) 鋅與稀硝酸反應，生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水；

(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣，在此反應中鹽酸中的HCl一部分表現(xiàn)出酸性，生成氯化鉀，一部分表現(xiàn)出還原性，與氯酸鉀中的氯共同生成氯氣。

(1) 銅與濃硝酸共熱，發(fā)生氧化還原反應，銅被氧化最終生成硝酸銅，硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O；答案為Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O；

(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁作還原劑，最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，水作氧化劑，被還原為氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；答案為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(3) 碳與濃硝酸共熱反應，碳作還原劑，被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為C＋4H+＋4NO3-CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；答案為C＋4H+＋4NO3-CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

(4) 實驗室制氯氣，使用二氧化錳與濃鹽酸共熱，二氧化錳作氧化劑，被還原為Mn2+，Cl-被氧化為氯氣，離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；答案為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

(5) 氧化鋁與鹽酸反應，發(fā)生復分解反應，生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；答案為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；

(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應，鋁最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；答案為Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；

(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ↓＋CO32ˉ；答案為CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ↓＋CO32ˉ；

(8) 二氧化氮與水反應，在生成硝酸的同時，還有一氧化氮生成，離子方程式為3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO；答案為3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO；

(9) 鋅與稀硝酸反應，生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水，離子方程式為3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O；答案為3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O；

(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣，在此反應中鹽酸中的HCl一部分表現(xiàn)出酸性，生成氯化鉀，一部分表現(xiàn)出還原性，與氯酸鉀中的氯共同生成氯氣，離子方程式為ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O；答案為ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O。