【題目】由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)生成 1 mol N2 時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol e-

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

【答案】D

【解析】

由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可根據(jù)圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)熱。

A.由圖可知發(fā)生的反應(yīng)為N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，NO 中N元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-，選項(xiàng)A正確；

B. 由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量，選項(xiàng)B正確；

C. ΔH==209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，選項(xiàng)C正確；

D. ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=-139 kJ·mol-1＜0，則有反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

①

、

稀鹽酸

偏向

②

、

稀鹽酸

偏向

③

、（石墨）

稀鹽酸

偏向石墨

④

、

氫氧化鈉溶液

偏向

⑤

、

濃硝酸

偏向

試根據(jù)表中的電流表指針偏轉(zhuǎn)方向回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1、2中所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

（2）由實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式為________________；

②石墨為________極，電極反應(yīng)式為________________；

③電池總反應(yīng)為________。

（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極？________，理由是_______。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。

（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁的原因：_________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是

A. 配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示。

為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是______填序號(hào)。

研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌

步驟Ⅱ中的作用是______，所得濾渣的主要成分是______寫化學(xué)式。

步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為______。

步驟Ⅳ還可以回收來(lái)制取。

檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______。

可由等物質(zhì)的量的和在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

若步驟Ⅱ加入的為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到V L，c 的溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉的工藝流程：

依據(jù)圖中所給信息，完成下列填空：

（1）電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）粗鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去這些雜質(zhì)，但如果精制時(shí)發(fā)現(xiàn)其中SO42－含量也較高，必須添加含鋇離子的試劑除去SO42－，該試劑可以是________（填序號(hào)）。

a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液

（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）。

a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑

b.先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液

c.先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬的冶煉（“”前為原料，“”后為所得的金屬），①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁鐵礦→Fe、⑥NaCl→Na，其中最適宜用熱還原法冶煉的是

A.①②④⑥B.③④C.②③⑤D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1) 銅與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________

(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________________

(3) 碳與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________

(4) 實(shí)驗(yàn)室制氯氣_______________________________________________________________________

(5) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________________________

(6) 氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________

(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)_________________________________________________

(8) 二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸_____________________________________________________________

(9) 鋅與稀硝酸反應(yīng)_____________________________________________________________________

(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣____________________________________________________

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