Question

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　  )

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1
Ⅱ	0.070mol·L－1	0.070mol·L－1	0.098mol·L－1
Ⅲ	0.060mol·L－1	0.060mol·L－1	0.040mol·L－1
Ⅳ	0.080mol·L－1	0.080mol·L－1	0.12mol·L－1

 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol^－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)

Answer 1

D

解析試題分析：A、把平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算得：K_Ⅰ =  = = 20mol^－1·L，正確；B、計(jì)算平衡常數(shù)：K_Ⅱ =  =  = 20mol^－1·L = K_Ⅰ，說明Ⅰ與Ⅱ是相同溫度下的平衡狀態(tài)，則可通過增大濃度或壓縮容器體積的方法實(shí)驗(yàn)由狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ的轉(zhuǎn)化，正確；C、升高溫度，C的濃度減小，而A、B濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D、計(jì)算平衡常數(shù)：K_Ⅳ =  =  = 18.75mol^－1·L≠K_Ⅰ，說明Ⅳ和Ⅰ是不同溫度下的平衡狀態(tài)，只通過壓縮容器的體積不能實(shí)現(xiàn)由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)的Ⅳ轉(zhuǎn)化；錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，考查學(xué)生的信息處理能力和綜合分析能力。