對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

C

解析試題分析：A、該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應(yīng)速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；C、反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應(yīng)速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。
考點：化學平衡的影響因素；產(chǎn)物百分含量與壓強的關(guān)系曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫、壓強的變化曲線；化學反應(yīng)速率與化學平衡圖象的綜合應(yīng)用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（    ）
A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　  )

 
 		A
 		B
 		C
 
Ⅰ
 		0.050mol·L－1
 		0.050mol·L－1
 		0.050mol·L－1
 
Ⅱ
 		0.070mol·L－1
 		0.070mol·L－1
 		0.098mol·L－1
 
Ⅲ
 		0.060mol·L－1
 		0.060mol·L－1
 		0.040mol·L－1
 
Ⅳ
 		0.080mol·L－1
 		0.080mol·L－1
 		0.12mol·L－1
 
 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列影響化學反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學反應(yīng)速率加快的是（ ）
①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應(yīng)物的濃度④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強

A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（  ）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的

起始濃度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
 
A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍   
B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl5，反應(yīng) 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0．16
0．19
0．20
0．20
 
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應(yīng)的
C．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入、，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是

A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是

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