Question

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則：

（1）混合氣體平均相對(duì)分子量為____；一氧化碳的質(zhì)量為_____。

（2）將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧所混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】19 2.8g 41.6

【解析】

(1)設(shè)出甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)n==列式計(jì)算；

(2)判斷氧氣與混合氣體的反應(yīng)程度，進(jìn)而確定冷卻后氣體的組成及所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

(1)標(biāo)況下8.96L氣體的物質(zhì)的量為：=0.4mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：=19g/mol，則混合氣體平均相對(duì)分子量為19；

設(shè)混合氣體中甲烷、CO的物質(zhì)的量分別為x、y，則：x+y＝0.4mol、16x+28y＝7.6g，解得：x＝0.3mol、y＝0.1mol；一氧化碳的質(zhì)量為：28g/mol×0.1mol=2.8g；

(2)將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧氣混合點(diǎn)燃，氧氣的物質(zhì)的量為：=0.75mol，發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O消耗氧氣0.6mol、2CO+O2=2CO2消耗氧氣0.05mol，則混合氣體完全反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.6mol+0.05mol=0.65mol＜0.75mol，說明氧氣過量，反應(yīng)后混合氣體中含有0.4molCO2、0.1molO2，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=41.6g/mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.6。