精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗能達到預期目的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

C

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快

證明HX酸性比HY強

D

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴有酚酞溶液變紅，加入少量BaCl2固體，發(fā)生 Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓反應，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；

B. NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無法測定其pH，不能達到預期目的，故B錯誤；

C.等體積、pH均為2的HX和HY兩種酸分別與足量鐵反應，HX放出的H2多且速率快，說明HX的物質的量濃度更大，但是電離的氫離子一樣（pH都是2），所以說明HX電離程度更小，即HA酸性更弱，故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液過量，加入FeCl3溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能證明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應PbS＋O2 Pb＋SO2。

（1）請將上述反應用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：________________________________________

（2）上述反應的氧化劑是 _________________，還原劑是_______________，氧化產物是________________，還原產物是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是（ ）

A.起始濾液常溫下pH＞7

B.試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C.該提純過程中必須經2次過濾

D.步驟③目的是除去CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖某學校實驗室從化學試劑商店買回的硝酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（ ）

A.該硝酸應貯在棕色試劑瓶中

B.該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于31.5%

C.該硝酸試劑的物質的量濃度為11.4mol·L-1

D.該硝酸中溶質與溶劑的物質的量之比為9：50

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H2—2e-=2H+

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.6g，則：

（1）混合氣體平均相對分子量為____；一氧化碳的質量為_____。

（2）將上述混合氣體與標準狀況下16.8L的氧所混合點燃，完全反應后，冷卻至標準狀況，反應后混合氣體的平均相對分子質量為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。

（1）H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。

（2）硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應的化學方程式:________。

（3）ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應的離子方程式:__。

（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應進行一段時間后溶液呈堿性,寫出該反應的離子方程式:________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是

A.四種元素原子中,原子半徑最大的是Z

B.X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z強于Y

D.1molW單質與足量X單質反應,轉移的電子數為

查看答案和解析>>

同步練習冊答案