Question

8．（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：
AH，CS，EK．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
③寫出E₂C的電子式：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度�。�（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-．
④下列說法正確的是ABD
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

Answer 1

分析 （1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子，則A為H元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，則C的原子序數(shù)大于B，令B、C的原子序數(shù)分別為x、y，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=27}\\{y-x=5}\end{array}\right.$，解得x=11、y=16，故B為Na、C為S； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和氫氣，則D為Al；E和C能形成E₂C型離子化合物，E表現(xiàn)+1價，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則E為K；
（2）①N元素有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱；
②S位于第ⅥA族，最高正化合價=族序數(shù)、最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8；
非金屬性越弱，與氫氣反應(yīng)的限度越��；
③溴與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸與HBr；
④A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
C．干冰升華破壞分子間作用力、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)主要破壞氫鍵；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子，則A為H元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，則C的原子序數(shù)大于B，令B、C的原子序數(shù)分別為x、y，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=27}\\{y-x=5}\end{array}\right.$，解得x=11、y=16，故B為Na、C為S； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和氫氣，則D為Al；E和C能形成E₂C型離子化合物，E表現(xiàn)+1價，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則E為K．
①由上述分析可知，A為H、C為S，E為K，故答案為：H；S；K；
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③K₂S的電子式：，故答案為：；
（2）①N元素有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；
同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性P＞As，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：二；ⅤA；＜；
②S處于ⅥA族，最高正化合價為+6，最低負(fù)化合價為-2，故元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為+6-2=4，Se與S處于同一主族，非金屬性Se＜S，Se與氫氣反應(yīng)的限度更小，
故答案為：4；��；
③發(fā)生反應(yīng)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故溶液中主要存在的離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-，故答案為：H⁺、Br^-、SO₄^2-；
④A．同周期自左而右原子半徑減小，故C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，故B正確；
C．干冰升華破壞分子間作用力、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)主要破壞氫鍵，故C錯誤；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；
故答案為：ABD．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對元素周期表與元素周期律的掌握，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的掌握．