在溫度為373K時(shí)，將0．100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立
N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為_(kāi)___________mol·L-1·s-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是____________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（1）0.002
（2）K= C2(NO2)/C(N2O4)
（3）吸熱
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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
    （1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
    0.002
    0.002
    mol?L-1?S-1．
    （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4  2NO2的平衡．下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
    （1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
    0.002
    0.002
    mol?L-1?S-1．
    （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
    C2(NO2)
    C(N2O4)
    C2(NO2)
    C(N2O4)
    ．
    （3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
    T/K 323 373
    K值 0.022 0.36
    據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是
    吸熱
    吸熱
    反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    (14分) 在溫度為373K時(shí)，將0.400 mol無(wú)色的N2O4氣體通入4 L抽空

    的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平

    衡。右圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，

    橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =             。此溫度下,K值=      。

    （2）計(jì)算在0至20秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為        mol•L－1•s－1。

    （3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

    T/ K

    323

    373

    K值

    0.022

    ？

    據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

     （4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

    (5) 反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來(lái)的一半，則N2O4的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （10分）在溫度為373K時(shí)，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g).反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.5，則：

    （1）開(kāi)始時(shí)2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?

    （2）達(dá)到最大限度時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的多少倍?

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省高二暑期補(bǔ)課階段考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

    （10分）在溫度為373K時(shí)，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) .反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.5，則：

    （1）開(kāi)始時(shí)2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?

    （2）達(dá)到最大限度時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的多少倍?

     

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