【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A.煤
B.生物質(zhì)能
C.天然氣
D.石油

【答案】B
【解析】解：化石能源是指遠(yuǎn)古時(shí)代的動植物的尸體在地殼中經(jīng)過高溫、高壓、幾億年甚至幾十億年轉(zhuǎn)化而成的燃料，包括煤、石油和天然氣，其中生物質(zhì)能不是化石能源，

故選B．

化石能源是指遠(yuǎn)古時(shí)代的動植物在地殼中經(jīng)過幾十億年的高溫、高壓從而轉(zhuǎn)化而成的燃料，包括煤、石油和天然氣，據(jù)此分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下:

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________ 。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2+)為a mol/L,若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式: ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

元素非金屬性：S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

(1) 工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。

(2) 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。

①石灰乳的作用是________。

②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________。

(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點(diǎn)所示。則300℃時(shí)，剩余固體中錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比即n(Mn) :n(O)為_______； 圖中點(diǎn)D 對應(yīng)固體的成分為______ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。

（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。

A．尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B．適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液

③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

（3）當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____，被氧化的HCl為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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