【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（ ）

A. 在霧天打開車燈會看見一條光亮的通路

B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C. 大江入海口會形成三角洲島嶼

D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

【答案】B

【解析】A、在霧天打開車燈會看見一條光亮的通路，屬于膠體的丁達爾效應，A錯誤；B、將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物，形成的濁液，與膠體性質(zhì)沒有關系，B正確；C、大江入�？跁纬扇侵迧u嶼屬于膠體的聚沉，C錯誤；D、利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl，利用的是膠體粒子不能透過半透膜，與膠體性質(zhì)有關系，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)

請回答下列問題：

（1）A、C的化學式分別為_______、_______。

（2）反應①的化學方程式為_______。

（3）反應②的離子方程式為_______。

（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（ ）

①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca

A.①②B.②⑤C.只有④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2 ， 能夠使反應速率增大的措施是( )
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是（ ）

A. 0.1的HA溶液中由水電離出的

B. 一定大于0.2

C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.02％

D. 乙反應的溶液中：c(Na＋)－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：；判斷物質(zhì)X中存在的化學鍵類型 ．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較（用具體物質(zhì)化學式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實驗室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 ， 常用的實驗室制備反應的化學方程式為 ．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用導管口字母表示） ．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 ．
（4）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（ ）

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B.負極反應：2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變
D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________

（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。

（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），若開始只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大30%，若開始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，達平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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