【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。
③氨的沸點(diǎn)__________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________;氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1,ICu> INi的原因是_______________。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。
②若合金的密度為d g·cm–3,晶胞參數(shù)a=______nm。(用含有d、NA的式子表示,可以不化簡(jiǎn))
【答案】1s22s2sp63s23p63d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 高于 氨氣分子間存在氫鍵 極性 sp3 金屬 Cu+3d軌道全充滿較穩(wěn)定,失去電子吸收的能量更多,第二電離能更大 3 :1
【解析】
(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28,核外電子排布式為:1s22s2sp63s23p63d84s2,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2。
(2)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子是硫酸根據(jù)離子,S原子有 =0對(duì)孤電子對(duì),形成4個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為4,S原子采取sp3雜化,立體構(gòu)型是正四面體。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。
③PH3分子之間為范德華力,氨氣分子之間除了范德華力、還形成氫鍵,分子間作用力更強(qiáng),增大了物質(zhì)的沸點(diǎn),故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3分子;
NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電中心不重合,屬于極性分子,N原子有1對(duì)孤電子對(duì),形成3個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為4,氮原子采取sp3雜化;
(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體,都是由金屬鍵形成的晶體;Cu+的外圍電子排布為3d10,Ni+的外圍電子排布為3d84s1,Cu+的3d處于全充滿較穩(wěn)定,失去第二個(gè)電子更難,元素銅的第二電離能高于鎳;
(4)①晶胞中Ni處于頂點(diǎn),Cu處于面心,則晶胞中Ni原子數(shù)目為8× =1、Cu原子數(shù)目=6×=3,故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3:1;
②根據(jù)ρ= ,即ρ=g/cm3 ==d g·cm–3,晶胞參數(shù)a=cm=nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL。
(1)根據(jù)計(jì)算需取___________克無(wú)水碳酸鈉固體
(2)需要使用的主要儀器有托盤天平,____________、____________、_____________、____________和___________;
(3)下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無(wú)影響)
①碳酸鈉固體未充分干燥______________;
②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________;
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水__________;
④定容時(shí)仰視讀數(shù)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NA
C. 密閉容器中,2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固定容積為1L的密閉容器中,1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度,增大,逆減小
B. 平衡后再加入1molB,上述反應(yīng)的ΔH增大
C. 通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色
B. 陰極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高
D. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說(shuō)法不正確的是
A. IO4-作氧化劑,具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-
C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.中國(guó)傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果;卮鹣旅鎲栴}:
(1)我國(guó)最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺士,其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為______________。
(2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是____ ,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),被S氧化的C有____mol。
(3)我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關(guān)“青礬”的描述為:“本來(lái)綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑁璃…燒之赤色…!我國(guó)早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時(shí)的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_________________。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(4)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(5)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_____________、 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生話密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷
B. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物,但可長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物
C. 洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的,使之達(dá)到適宜的酸堿度
D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。
(1)H2O2的電子式是___________。
(2)趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解,反應(yīng)的機(jī)理可表示為:i.H2O2(l)+I-(aq)==== H2O(l)+IO-(aq) △H1 = +a kJ/moL(a > 0)
ii.H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol,補(bǔ)全反應(yīng)ii_______________(用熱化學(xué)方程式表示)。
② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系,由此得出的結(jié)論是________。
③ 已知:i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率,在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后,“反應(yīng)過(guò)程—能量”示意圖。_________
(3)為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用,該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加試劑 | 2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl |
產(chǎn)生氣泡情況 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生 | 均產(chǎn)生氣泡,且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________,由實(shí)驗(yàn)(3)可得出的結(jié)論是________________。
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