Question

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：

方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g.請(qǐng)回答:

（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是____________________________________。

（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明_______________________.

（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2―3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請(qǐng)說明應(yīng)通過什么方法驗(yàn)證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實(shí)驗(yàn)過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右圖所示裝置，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計(jì)意圖，將空氣(內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通過此裝置時(shí)，其中的SO₂被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。

（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO₂的含量__________（選填“偏高”“偏低”或“不受影響：）。

（5）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用下列的_____________（填代號(hào)）代替：

A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液      C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液

（6）若碘溶液體積為V_amL  ，濃度為c mol?L^－1。剩余氣體的體積為V_bmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）。用c、V_a、V_b表示SO₂的體積分?jǐn)?shù)為：___________________

（7）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為是__________________________________________________。

Answer 1

（1）使生成的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀

（2）所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀

（3）取最后濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO₃溶液。若溶液變渾濁，則可溶性物質(zhì)還未除盡；若溶液仍澄清，則可溶性物質(zhì)已除盡。

（4）偏低，

（5）B

（6）22.4cV_a / (22.4cV_a + V_b)

（7）在溶液中I₂將SO₂氧化的同時(shí)，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收。