Question

36g H₂O與80g D₂O的物質的量之比是

 

；它們所含的質子數(shù)之比為

 

；它們分別與足量Na反應時，所放出氣體體積之比（同條件下）是

 

，放出氣體的質量之比是

 

．（注：D為重氫原子，即²H）

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算H₂O和D₂O的物質的量，再利用分子的構成、原子的構成來計算質子數(shù)之比；D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應，有2Na～H₂↑，以此來計算氫氣的氣體體積之比及質量之比．

解答： 解：36g H₂O的物質的量n（H₂O）=

36g

18g/mol

=2mol，80g D₂O的物質的量n（D₂O）=

80g

20g/mol

=4mol，
則它們的物質的量之比為2mol：4mol=1：2，所含的質子數(shù)之比為2mol×（1×2+8）：4mol×（1×2+8）=1：2，分別與足量的金屬鈉反應，由2Na～2D₂O～D₂↑，2Na～2H₂O～H₂↑，則放出的氫氣的物質的量之比為：2mol：4mol=1：2，同條件下，體積比等于物質的量之比，所以氣體體積之比為2mol：4mol=1：2，放出氣體的物質的量之比是1：2，放出氣體的質量之比是1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4，
故答案為：1：2；1：2；1；2；1：4．

點評：本題考查物質的量的計算，明確質量、物質的量的關系，H、D的原子構成及Na與水的反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．