Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、鈉與水反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂O═H₂CO₃+2OH^-
• C、Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．離子方程式兩邊正負電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸根離子的水解過程分步進行，主要以第一步為主，兩步電離不能合并；
C．根據電子守恒判斷，該離子方程式兩邊得失電子不相等；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應實質為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水．

解答： 解：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸根離子的電離主要以第一步為主，正確的水解方程式為：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．Na₂O₂溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，2mol過氧化鈉反應生成1mol氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．