Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
• B．
  如圖表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線
• C． 中和同體積、同濃度的鹽酸時(shí)，消耗pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液的體積大小關(guān)系是：氨水＜?xì)溲趸�鋇＜?xì)溲趸�鈉
• D． 在NaH₂PO₄水溶液中存在關(guān)系：C（H₃PO₄）+C（H⁺）═C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)氯化鈉溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，則NaClO溶液中c（H⁺）較小，所以NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B.0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在電離平衡；
C．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，氨水的濃度大于其電離的氫氧根離子的濃度，pH值相等、體積相同的強(qiáng)堿消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同；
D．結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒分析計(jì)算關(guān)系式．

解答 解：A．由電荷守恒可知，NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，則NaClO溶液中c（H⁺）較小，則NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，故A正確；
B.20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在電離平衡，氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液PH＞1，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，氨水的濃度大于其電離的氫氧根離子的濃度，pH相同，即是溶液中氫氧根離子的濃度相同，則pH值相等、體積相同的強(qiáng)堿消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相同，由于氨水的濃度大，所以氨水消耗的鹽酸的體積大，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中電荷守恒為：C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-），溶液中存在物料守恒C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄），代入計(jì)算得到C（H₃PO₄）+C（H⁺）═C（HPO₄^2-）+2C（PO₄^3-）+C（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了算堿反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)電離平衡等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．