Question

【題目】Ⅰ：可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）

（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒_______。

（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)________。

（3）分離乙醇和水_______。

（4）分離水和苯的混合物______。

Ⅱ：現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則：

（5）該氣體含有的分子數(shù)約為_______________個。

（6）將該氣體完全溶解于水（不與水反應(yīng)）配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

Ⅲ：標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為______，CO2的體積為__________。

Answer 1

【答案】 ① ③ ② ④ 1.204×1024 1 11.2g 4.48L

【解析】Ⅰ：（1）碳酸鈣難溶于水，除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒可以用過濾法。（2）單質(zhì)碘易升華，所以除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)可以用加熱升華法。（3）乙醇和水的沸點相差較大，分離乙醇和水可用蒸餾法。（4）苯不溶于水，分離水和苯的混合物可用分液法。

Ⅱ：（5）該氣體的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，其中含有的分子數(shù)約為2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024個。（6）將該氣體完全溶解于水（不與水反應(yīng)）配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol÷2L＝1.0mol/L。

Ⅲ：設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，混合氣體的物質(zhì)的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，則x+y＝0.6、28x+44y＝20，解得x＝0.4，y＝0.2，因此CO的質(zhì)量為0.4mol×28g/mol＝11.2g，CO2的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。