Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②；
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是；
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+ ．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為 ， 則試樣中含有Fe2+ ．

Answer 1

【答案】
（1）-；便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（2）停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)
（3）品紅溶液褪色
（4）C；G；C（或F）；紅（或藍(lán)）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3或2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；D；酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
【解析】解：（1）圖2裝置中Fe絲可以抽動(dòng)，能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，而且有尾氣處理裝置，所以答案是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）導(dǎo)氣管e與外界連通能起到平衡壓強(qiáng)防止倒吸的作用，所以答案是：停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)；（3）二氧化硫具有漂白性，能是品紅溶液褪色，所以答案是：品紅溶液褪色；（4）驗(yàn)證Ⅱ：檢驗(yàn)Fe2+ ， 先加KSCN溶液，再加H2O2溶液，所以答案是：C；G；驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．檢驗(yàn)Fe3+ ， 加KSCN溶液，變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；或加淀粉KI溶液，變藍(lán)色，其反應(yīng)為：2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；所以答案是：C（或F），紅（或藍(lán)），F(xiàn)e3++3SCN﹣═Fe（SCN）3或2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；步驟2．既有Fe3+又有Fe2+時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+要加酸性KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液褪色證明有二價(jià)鐵離子，所以答案是：D；酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去．