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3．下列物質的類別與所含能團都正確的是（　　）
（1）酚類-OH
（2）羧酸-COOH--
（3）醛類
（4）CH3-O-CH3醚類
（5 酯類
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（2）（4）（5）

分析 （1）羥基與苯環(huán)側鏈的碳原子相連，該有機物為醇類；
（2）有機物分子中含有羧基，屬于羧酸類物質；
（3）醛類的官能團是醛基；
（4）醚類物質含有；
（5）酯類物質的官能團為酯基．

解答 解：（1）該有機物分子中羥基沒有與苯環(huán)直接相連，該有機物為醇類，不屬于酚類，故錯誤；
（2）分子中含有羧基，屬于羧酸類物質，故正確；
（3）醛含有酯基，為酯，故錯誤；
（4）CH3-O-CH3中為醚鍵，屬于醚類，故正確；
（5 含有醛基，為醛類，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類，題目難度不大，注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法，明確有機物分類方法與官能團類型的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．通常人體胃液的pH大約是0.9-1.5．胃液的酸堿性為（　�。�
A．堿性B．酸性C．無法判定D．中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人們通常把拆開1mol某物質的化學鍵所吸收的能量看作該物質的化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的相對強弱．由圖判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1
B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
C．當有16gO2（g）參加反應時，該反應吸收90kJ熱量
D．當有1mol電子發(fā)生轉移時，該反應吸收90kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．Z元素存在同素異形現(xiàn)象
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關敘述正確的是（　　）
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
B．元素周期表中第IA族全部是金屬元素
C．盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加
D．硫在純氧中的燃燒產物是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數依次增大，X的電子層數等于核外電子數，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍．請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖為，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第4 位．
（2）W的元素名稱為鐵，其基態(tài)原子核外有26種空間運動狀態(tài)不同的電子．
（3）R的中心原子采取的雜化方式為sp3，寫出R的一個等電子體：H2S（或NH2-）（填化學式）．
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為原子晶體，其由Z、Y構成的最小環(huán)為12元環(huán)．
（5）W的單質在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄ООY構分別如圖所示．兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為3$\root{3}{6}$：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的電子式錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：c＞d＞a＞b
B．原子序數d可能是a的3倍
C．最高價含氧酸的酸性c可能比d強
D．四種元素的氫化物可能是18電子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH） n（SO4） 3-n/2]m（n＞2，m≤10）的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是抑制Fe2+水解；取樣分析Fe2+濃度，其目的是確定氧化Fe2+所需H2O2的量．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上，迅速與標準比色卡對照；若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數偏低．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）聚合反應的原理為m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為4Fe2（SO4）3+4nH2O?4Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2+2nH2SO4．
（4）產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現(xiàn)象為加入最后一滴NaOH標準液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內不變色．
②已知試樣中Fe3+的質量分數為w1，則該試樣的鹽基度（w）的計算表達式為$\frac{56（V{\;}_{0}-V）c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%．

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