X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是(　　)。

 

A．原子半徑W>Z>Y>X

B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量

C．0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA

D．Z元素的最高正價(jià)為＋6

 

　C

【解析】　由0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)，則D為一元強(qiáng)堿，而E為單質(zhì)，則可推出D為NaOH，A、B分別為Na2O2和H2O中的一種，再結(jié)合B、C反應(yīng)也可得到單質(zhì)E，最后可確定A、B、C、D、E、F分別為H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3�？芍�，X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na四種元素。原子半徑：Na>C>O>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z(氧)元素沒有＋6價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，C正確；溶液中CO32—發(fā)生水解，陰離子數(shù)目增加，但B選項(xiàng)未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化

B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練十一 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。

 

A．若X為Cl2，則C可為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可為CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練六 蓋斯定律應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

 

下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，

從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。

甲

乙

 

丙

丁

戊

 

A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練二 化學(xué)常用計(jì)量的理解和綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為 (　　)。

 

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練七 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 (　　)。

 

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

C．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

D．圖中的b>a

 

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用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )

A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B.KCl Na2SO4 CuSO4

C.CaCl2 KOH NaNO3

D.HCl HNO3 K2SO4

 

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