合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，

從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

 

　B

【解析】　加入催化劑可通過降低反應(yīng)的活化能而增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，即圖1中的E減小但ΔH不變，A項(xiàng)錯誤；圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝3v(N2)＝＝0.045 mol·L－1·min－1，11 min時壓縮體積，平衡右移n(N2)減小，B項(xiàng)正確；增大c(H2)可提高N2的轉(zhuǎn)化率，故圖3中C點(diǎn)表示的N2的轉(zhuǎn)化率最高，C項(xiàng)錯誤；由圖3看出T1溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)大于T2溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)，說明T1<T2，K1>K2，D項(xiàng)錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。

A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4

B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28

D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十七 化學(xué)工藝流程題練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，實(shí)驗(yàn)室嘗試?yán)脧U舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實(shí)驗(yàn)過程如下：

 

(1)堿浸泡過程中，鋁被溶解的離子方程式為__________________________

(2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重數(shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中的熱分解方程式。

序號

溫度范圍/℃

熱分解方程式

固體失重率

①

120～220

 

19.67%

②

280～310

 

56.10%

 

(3)過濾Li2CO3時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_____________________________________________________________

(4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑，試結(jié)合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 (　　)。

A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當(dāng)pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練六 蓋斯定律應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是 (　　)。

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)

C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)　ΔH>0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是(　　)。

 

A．原子半徑W>Z>Y>X

B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量

C．0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA

D．Z元素的最高正價為＋6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則 (　　)。

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<丁

B．原子半徑：甲<乙

C．丙的兩種氧化物都是離子化合物

D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練七 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

固體電解質(zhì)通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體，RbAg4I5晶體就是一種重要的固體電解質(zhì)，其中發(fā)生遷移的物質(zhì)全是Ag＋。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，如圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢的變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器的工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是 (　　)。

 

A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI

B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI

C．Ag－e－=Ag＋

D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH＜0 ΔS＞0

B.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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