3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
②IBr+H2O═HIO+HBr
③Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O（CrO5的結(jié)構(gòu)為）
A．①②③B．②C．③D．都不是

分析 ①過(guò)氧化鈉和雙氧水中氧元素的化合價(jià)都是-1價(jià)，反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化；
②該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化；
③由CrO5的結(jié)構(gòu)式可知存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個(gè)Cr-O鍵中O為-1價(jià)，在Cr=O鍵注重O為-2價(jià)，Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化．

解答 解：①反應(yīng)Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2中，各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生不與，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②反應(yīng)IBr+H2O═HIO+HBr中，各元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③中存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個(gè)Cr-O鍵中O為-1價(jià)，在Cr=O鍵注重O為-2價(jià)，Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，則反應(yīng)Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，①②③都不是氧化還原反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征與判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請(qǐng)回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L SO2生成，則被還原的MnO4-物質(zhì)的量是0.06mol．
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．求下列粒子的物質(zhì)的量
（1）6.02×1023個(gè)SO3中電子的物質(zhì)的量40mol．
（2）含有6.02×1023個(gè)O原子的H2SO4的物質(zhì)的量0.25mol．
（3）含有6.02×1023個(gè)Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量1.5mol．
（4）含有6.02×1023個(gè)e-的H2O的物質(zhì)的量0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  制取氯酸鉀和氯水
利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)二  氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：
試管編號(hào)1234
0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
實(shí)驗(yàn)三  測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積．此方案不可行的主要原因是因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量．（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）
（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量．
資料：i．次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．混合氣體一定是CH4和C2H4
B．混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4
C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6
D．混合氣體中可能含有C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．維生素A（見(jiàn)圖）是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時(shí)會(huì)引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥．
（1）維生素A的分子式為C18H26O．
（2）一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化（填“能“或“不能“）．
（3）維生素A能使溴水褪色（填”能“或”不能“）．
（4）1mol維生素A分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某短周期元素原子核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素是（　　）
A．NB．FC．PD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定濃度的NaCl溶液B．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．
檢驗(yàn)乙炔的還原性D．
分離水和硝酸苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Cu片放入0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，測(cè)得溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度為：c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3

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