Question

18．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填序號）．
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO₂ ③液態(tài)醋酸  ④汞�、軧aSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）�、甙彼��、嗳刍�的KNO₃
（2）按要求寫出下列方程式：
KHSO₄熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-．
（3）已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②As₂O₃在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是A．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO₄．
④若生成0.2mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2N_A．
（4）當(dāng)溶液中X₂O${\;}_{7}^{2-}$與SO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)．

Answer 1

分析 （1）據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
（2）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答；
（3）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH₃；Zn元素的化合價(jià)升高，Zn元素被氧化，則ZnSO₄為氧化產(chǎn)物，以此來解答；
（4）SO₃^2-離子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)．

解答 解：（1）④汞中含有自由電子，所以能導(dǎo)電，⑦氨水⑧熔化的KNO₃含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故選④⑦⑧，①NaCl晶體③液態(tài)醋酸⑤BaSO₄固體⑧熔化的KNO₃
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧．
（2）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，故答案為：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
（3）①As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，每個Zn原子失去2個電子，6個Zn失去12個電子，As元素得到12個電子，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
②As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：A；
③As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH₃；Zn元素的化合價(jià)升高，Zn元素被氧化，則ZnSO₄為氧化產(chǎn)物，
故答案為：ZnSO₄；
④As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中生成2molAsH₃轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成0.2molAsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2N_A；
故答案為：1.2N_A；
（4）X₂O₇^2-離子中X的化合價(jià)為+6價(jià)，SO₃^2-離子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，設(shè)X₂O₇^2-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：1×2×（6-n）=3×（6-4），解得：n=3，
故答案為：+3價(jià)．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．