【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同溫度條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示,回答問(wèn)題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:KⅠKⅡ(填“>”、“=”或“<”).
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是 . (填序號(hào))
A.升高溫度B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 . (填序號(hào))
【答案】
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣28.5 kJ?mol﹣1
(2);>;C;BC
【解析】解:(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律①﹣②×3得到熱化學(xué)方程式為:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣28.5kJmol﹣1;
所以答案是:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣28.5kJmol﹣1;(2)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知,K= ,所以答案是: ;②II平衡時(shí)間小于I,說(shuō)明II反應(yīng)速率大于I,且平衡時(shí)II中CH3OH的物質(zhì)的量小于I,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則只能是升高溫度,即II的溫度大于I,溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)越小,所以KⅠ>KⅡ , 所以答案是:>;③A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,故不選;
B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大,但各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),故不選;
C.將H2O(g)從體系中分離,減少生成物的濃度,平衡正向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率變大,故選;
D.再充入一定量CO2 , 平衡正向移動(dòng),但本身的轉(zhuǎn)化率減少,故不選;故選C;④A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故錯(cuò)誤;
B、氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
C、壓強(qiáng)不變說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
D、氣體的密度始終不變,所以不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故錯(cuò)誤;故選BC.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣285.8kJ/molCO(g)+ O2(g)=CO2(g);△H=﹣283.0kJ/molC8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是( )
A.H2(g)
B.CO(g)
C.C8H18(l)
D.CH4(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)填寫(xiě)下列空白:
(1)若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液,寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________,并寫(xiě)出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________
(2)若A為金屬單質(zhì),B、C、D都是化合物,A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的相關(guān)描敘中,不正確的是
A. 常溫下,Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38,在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中,當(dāng)pH≥2.0時(shí)R3+開(kāi)始沉淀
B. 常溫下,將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0開(kāi)到5.0時(shí),溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍
C. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合后,則有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D. 常溫下,將1.0mol/L硫酸與amol/L氨水等體積混合至溶液呈中性,則NH4+的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為=(a-1)×10-7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,得到如圖圖像。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 沉淀的最大物質(zhì)的量為2mol
B. c-d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LNH3
C. d-e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D. 滴加NaOH溶液過(guò)程中,微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是
①KMnO4(H+,aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤B.②③
C.全部D.都不是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17 NA
D. 18g水所含分子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過(guò)反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:
(1)磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。
(2)白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來(lái)自_________。某溫度時(shí),在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)-Q,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________;
(4)其他條件不變,起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填“增大”、 “減小”“不變”),平衡常數(shù) K____(選填“增大”、 “減小”“不變”)。
(5)在不同時(shí)間(t)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:
t(s) | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n(mol) | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
則 100s 時(shí), PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。
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