氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下:①常溫下,在干燥的空氣中穩(wěn)定,遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨;②熔點58℃,59℃則可分解成NH3和CO2氣體;③在密封管內(nèi)加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2];④酸性溶液中迅速分解;⑤合成氨基甲酸銨原理為:

(1)寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C~140°C生成尿素的反應(yīng)方程式:_______________
(2)儀器B名稱________;盛放藥品是: ________;
(3)合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>” “=”或“<”)
(4)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”,你認(rèn)為他的改進有何優(yōu)點:(回答二點)
①________________;②________________
(5)該實驗裝置中有明顯導(dǎo)致實驗失敗的隱患有:(指出主要二處)
①________________;②________________
(1)
(2)干燥管;堿石灰
(3)<
(4)①裝置簡單,無需干燥;②低溫環(huán)境,提高產(chǎn)率
(5)①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細(xì)易造成堵塞②稀硫酸的水蒸氣進入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純③二氧化碳反應(yīng)器中揮發(fā)的氯化氫未經(jīng)處理進入反應(yīng)器,會導(dǎo)致實驗失敗

試題分析:(1)氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C~140°C失水生成尿素,反應(yīng)方程式為
(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器B的名稱是干燥管;氨基甲酸銨遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨,所以要求氨氣與二氧化碳?xì)怏w是干燥的,干燥氨氣的試劑應(yīng)是堿石灰;
(3)合成氨基甲酸銨的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),△S<0,在一定條件下反應(yīng)能自發(fā)進行則有△H-T△S<0,所以該反應(yīng)的△H<0;
(4)二氧化碳發(fā)生裝置直接改用干冰的優(yōu)點:①裝置簡單,無需干燥;②低溫環(huán)境,提高產(chǎn)率
(5)該實驗裝置有明顯導(dǎo)致實驗失敗的隱患有①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細(xì)易造成堵塞;②稀硫酸的水蒸氣進入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純;③二氧化碳反應(yīng)器中揮發(fā)的氯化氫未經(jīng)處理進入反應(yīng)器,會生成氯化銨,導(dǎo)致實驗失敗。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同,且這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3
A、CaO、Na2O、CO2、CuO
B、H2、C、P、Cu
C、O2、Fe、Cu、Zn
D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A______;B______;C______;D______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱
葡萄糖酸鈣
葡萄糖酸
溴化鈣
氯化鈣
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于熱水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
實驗流程如下:

請回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。
A.新制Cu(OH)2懸濁液        B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶          D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水      B.熱水      C.乙醇    D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置或操作正確的是 (    )
A.實驗① 制取氨氣
B.實驗② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C.實驗③ 比較紅磷和白磷的著火點
D.實驗④ 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH="=" CrO2+ 2H2O;②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH="=" 2CrO42+ 4H2O;
③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價Cr還原為+3價Cr。
(1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L-1,現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有          。
(2)抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度,當(dāng)快達到支管口位置時應(yīng)進行的操作為            。
(3)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是    。冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是    。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅰ具體操作步驟為①       、②       。
(5)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。
①若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為        (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:
物理性質(zhì)
熔點
沸點
升華
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
(1)Se的氫化物的電子式是______。
(2)步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是______。
(3)廢氣的主要成分是______;廢渣II的主要成分是______。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是(  )
 
實驗?zāi)康?br />操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾

證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
 
A.①④⑤     B.②③⑤      C.①⑤⑥     D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)想利用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫色是MnO4-的顏色,而不是K的顏色,他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是(  )
A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減小
B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K無色
C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K不反應(yīng)
D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫色褪去,表明MnO4-為紫色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖中的實驗方案,能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

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同步練習(xí)冊答案