10.下列八種有機(jī)物:①CH2=CH2;②CH3CH2COOH;③C2H5OH;④CH3CH2Br;⑤CCl4;⑥CH3COOCH3;⑦CH3COOC2H5;⑧,根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為( 。
A.7類B.6類C.5類D.4類

分析 ①根據(jù)官能團(tuán)為碳碳雙鍵的烴分析;
②根據(jù)官能團(tuán)為羧基分析;
③根據(jù)鏈烴基與羥基相連分析;
④根據(jù)官能團(tuán)為溴原子判斷;
⑤根據(jù)官能團(tuán)為氯原子分析;
⑥根據(jù)分子中含有酯基判斷;
⑦根據(jù)分子中含有酯基分析;
⑧根據(jù)羥基直接與苯環(huán)相連的結(jié)構(gòu)判斷.

解答 解:①CH2═CH2,含有碳碳雙鍵的烴,屬于烯烴;
②CH3CH2COOH,分子中含有官能團(tuán)羧基,屬于羧酸;
③C2H5OH,羥基與鏈烴基相連,屬于醇類;
④CH3CH2Br,官能團(tuán)-Br與烴基相連,屬于鹵代烴;
⑤CCl4,官能團(tuán)為-Cl,屬于鹵代烴;
⑥CH3COOCH3,含有官能團(tuán)酯基,屬于酯類;
⑦CH3COOC2H5,官能團(tuán)為酯基,屬于酯類;
,官能團(tuán)羥基與苯環(huán)直接相連,屬于酚類;
所以據(jù)官能團(tuán)的不同可分為:烯烴、羧酸、醇類、鹵代烴、酯類和酚類,總共6類,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單分類、對(duì)官能團(tuán)的認(rèn)識(shí)等,比較基礎(chǔ),注意醇羥基與酚羥基的區(qū)別在于羥基是否直接連接苯環(huán).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,而不影響生成H2的總量,可向其中加入適量的( 。
A.Na2CO3晶體B.NaOH晶體C.CuSO4溶液D.CH3COONa晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是(  )
A.苯酚鈉溶液顯堿性:C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
B.HSO3-在溶液中發(fā)生水解:HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C.向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3
D.惰性電極電解MgCl2溶液:Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示:其中X為常見的金屬元素,另有Z為第四周期常見元素,該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素.V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲,W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙,甲、乙混合時(shí)有白煙生成.下列說(shuō)法正確的是( 。
YV
XW
A.少量Z的單質(zhì)與過(guò)量W的單質(zhì)可化合生成ZW2
B.甲、乙反應(yīng)的生成物為離子晶體,但其中含有共價(jià)鍵
C.電負(fù)性大小關(guān)系是:X>Y>V>W(wǎng)
D.甲中的V原子雜化類型是sp2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.SO2、H2O、Al均為非電解質(zhì)
B.以碳做電極,通電后H2SO4完全電離了,并且產(chǎn)生了H2和O2,溶液pH降低
C.由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)中一定全部為共價(jià)鍵
D.同主族的元素間也可以構(gòu)成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某化合物的水溶液能導(dǎo)電,且溶液中不存在電解質(zhì)分子,但該化合物屬于非電解質(zhì),符合該條件的物質(zhì)是( 。
A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( 。
①SiO2、贖2SiO3  ③Fe(OH)3、蹵l(OH)3⑤FeSO4  ⑥CaSiO3
A.②④B.②④⑤C.②④⑥D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中,溴水增重0.28g(假設(shè)完全反應(yīng)),求:
(1)CH4的物質(zhì)的量    
(2)C2H4所占的體積的百分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相對(duì)位置如表:L與R原子的最外層電子數(shù)相同,R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
M
T
(1)T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族,M單質(zhì)分子的電子式為
(2)R是組成玻璃的元素之一,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.
(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法,正確的是(填序號(hào))acd.
a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,則非金屬性M強(qiáng)于R
b.高溫下L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R,則非金屬性L強(qiáng)于R
c.W的核電荷數(shù)比T多,原子半徑比T小,得電子能力強(qiáng),則非金屬性W強(qiáng)于T
d.同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH:Na2LO3>Na2TO4,則非金屬性T強(qiáng)于L
(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4,該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵.制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO.

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