20．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CuSO4溶液D．CH3COONa晶體

分析 減緩反應(yīng)速率但不影響生成氫氣總量，改變條件如果是加入物質(zhì)時(shí)，加入物質(zhì)不能和鐵反應(yīng)生成氫氣、不能和稀鹽酸反應(yīng)生成其它氣體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉晶體時(shí)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以影響氫氣生成總量，且加入晶體時(shí)不影響氫離子濃度，則反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH晶體時(shí)，NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，所以影響生成氫氣總量，故B錯(cuò)誤；
C．加入硫酸銅溶液時(shí)，F(xiàn)e和硫酸銅反應(yīng)生成Cu，Cu、Fe和稀鹽酸構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．加入醋酸鈉晶體時(shí)，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意題干中限制性條件“一定量鹽酸、速率減慢、氫氣總量不變”是解本題關(guān)鍵，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式．
（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，請(qǐng)完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
（4）如圖是一種用電解原理來(lái)制備過(guò)氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用不到的儀器是（　　）
A．長(zhǎng)頸漏斗B．廣口瓶C．酒精燈D．集氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是K2S．
（3）該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2．
（4）當(dāng)消耗 3molS時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)物質(zhì)的分離，下列表述不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．海水曬鹽主要是依靠蒸發(fā)水使鹽從溶液中析出
C．化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒(méi)有價(jià)值的
D．用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①4Na+O2═2Na2O                     ②2Na+O2═Na2O2
③Na2O+H2O═2NaOH                 ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
A．①④B．②④C．①③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③減少環(huán)境污染④節(jié)約大量資源（　�。�
A．①②B．②③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
（2）如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小 填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”）．
（5）若混合物溫度上升的平均值為t0C，則利用上述方法測(cè)定中和熱為△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用簡(jiǎn)單數(shù)據(jù)和含t計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列八種有機(jī)物：①CH2=CH2；②CH3CH2COOH；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧，根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為（　�。�
A．7類B．6類C．5類D．4類

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