【題目】I.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出儀器a的名稱_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是______進(jìn)(填圖中字母f或g)。
(3)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的玻璃儀器是______。
(4)若用該裝置制蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)b中除加入少量自來水外,還需加入少量碎瓷片,其作用是_________________。
II.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶。回答下列問題:
(1)需量取濃硫酸的體積為___________mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有___________(填序號)。
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___________(填序號)。
①定容時(shí)俯視刻度線
②容量瓶使用時(shí)未干燥,殘留少量蒸餾水
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
⑤在配制的過程中,將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋,燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中,隨即定容
【答案】冷凝管(或直形冷凝管) g 溫度計(jì) 防止暴沸 5.4 CEFGH ①④⑤
【解析】
I.(1)儀器a為直形冷凝管;
(2)冷凝水的水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出;
(3)利用溫度計(jì)控制溫度;
(4)碎瓷片可防止液體劇烈沸騰;
II.(1)溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;
(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選用的儀器有E.10mL量筒、G.50mL燒杯、C.玻璃棒、H.100mL容量瓶、F.膠頭滴管;
(3)①定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏。
②容量瓶使用時(shí)未干燥,殘留少量蒸餾水,溶液的體積無影響,溶質(zhì)的質(zhì)量無影響;
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大;
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大;
⑤在配制的過程中,將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋,燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中,隨即定容,導(dǎo)致配制溶液的體積偏小。
I.(1)儀器a為直形冷凝管;
(2)冷凝水的水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出,即f進(jìn);
(3)利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,缺少溫度計(jì);
(4)碎瓷片可防止液體劇烈沸騰;
II.(1)溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;濃硫酸的濃度c===18.4mol/L,18.4mol/L×V=1.0mol·L-1×100mL,V=5.4mL;
(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選用的儀器有E.10mL量筒、G.50mL燒杯、C.玻璃棒、H.100mL容量瓶、F.膠頭滴管;
(3)①定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高;
②容量瓶使用時(shí)未干燥,殘留少量蒸餾水,溶液的體積無影響,溶質(zhì)的質(zhì)量無影響,配制溶液的濃度不變;
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏低;
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,配制溶液的濃度偏高;
⑤在配制的過程中,將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋,燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中,隨即定容,導(dǎo)致配制溶液的體積偏小,濃度偏高;
綜上所述,答案為①④⑤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的資源,如圖為海水資源利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示:
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C
B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%
C.4~6min時(shí),反應(yīng)停止了
D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度,取一定質(zhì)量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成二氧化碳?xì)怏w224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算:
(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量是_____________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì)),加入100 mL稀硫酸中充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )
A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無法確定
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.同溫同壓下,NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C.4℃時(shí),9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)
D. M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B
D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-)
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【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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