精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)關系如下表所示：


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉化率約為31%

C.4~6min時，反應停止了

D.正反應是吸熱反應

【答案】B

【解析】

A、由表格中的數據可知，A減少，B、C增加，則A為反應物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095 ）mol/L =2：4：1，反應速率之比等于化學計量數之比，該反應為2A4B+C，故A錯誤；

B、4 min末A的轉化率為×100%=31%，故B正確；

C、4min達到化學平衡狀態(tài)，4--6min時，反應沒有停止，為動態(tài)平衡，故C錯誤；

D、由表格中的數據分析判斷隨著反應的進行，反應物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、漏斗以及___。

(2)上述流程脫硫實現(xiàn)了___(選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是調節(jié)溶液的pH，消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，若25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH調至___。

(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀(此時溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。

(5)已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___。

(6)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，請分析氧化產物和還原產物的質量之比為________。

(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖所示。寫出該圖示的總反應化學方程式：________。

該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaCIO)m(NH3)的變化情況如圖所示。當m( NaCIO)：m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質，G能導致硫酸型酸雨的形成；B是最常見的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質量為150g·mol-1。

(1)A的化學式為________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)寫出C的一種用途________。

(4)寫出反應①的離子方程式________。

(5)寫出反應②的化學方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3= 7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是：

A.電流從左側A電極經過負載后流向右側B電極

B.當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

C.電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H＋

D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學組成為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數，且x≤3，y≤2)。

(1)現(xiàn)有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品，一份加足量鹽酸，產生3.36L標準狀況下的CO2氣體，另一份加熱完全分解得到20gCuO，則該碳鹽類銅礦的化學組成中x：y=____。

(2)設某碳酸鹽類銅礦樣品質量為ag，含銅質量為bg，加酸完全分解得到標準狀況下CO2氣體VL，則a、b、V的代數關系式是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出儀器a的名稱_______________。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是______進（填圖中字母f或g）。

（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。

（4）若用該裝置制蒸餾水，實驗時b中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶。回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。

（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）。

①定容時俯視刻度線

②容量瓶使用時未干燥，殘留少量蒸餾水

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經冷卻立即轉移至容量瓶中，隨即定容

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z

查看答案和解析>>

同步練習冊答案