精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列各組物質混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．明礬和氫氧化鋇溶液B．鈉和MgC12溶液
C．銅粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液

分析 A．發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀；
B．鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀；
C．銅粉和FeC13溶液生成氯化銅和氯化亞鐵；
D．過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH，FeCl2被氧化，與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．明礬和氫氧化鋇溶液，當氫氧化鋇過量反應只生成硫酸鋇沉淀，只觀察到白色沉淀，故A不選；
B．鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，則既產生無色氣體，又生成白色沉淀，故B選；
C．銅粉和FeC13溶液生成氯化銅和氯化亞鐵，沒有氣體生成，也無沉淀生成，故C不選；
D．過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH，FeCl2被氧化，與NaOH反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，既產生無色氣體，又生成紅褐色沉淀，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及相互轉化，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（　　）
A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用．下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是（　�。�
A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反應：制備環(huán)氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案．
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產生，同時溫度計溫度上升，說明反應放熱．（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是（接①）導管口中有氣泡產生（接②）左邊水柱下降，右邊水柱上升，說明反應放熱．
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是無水硫酸銅粉末變藍色，說明反應放熱，其原因是水和生石灰反應放熱，使水蒸發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表對有關實驗事實的解釋或得出的結論合理的是（　�。�
選項實驗事實解釋或結論
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性
B將NaHCO3和NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體通入
澄清石灰水，有白色沉淀出現		該鉀鹽是K2CO3
DNaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據褪色時間長短判定反應速率快慢：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反應的化學方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，則該反應的氧化劑為KMnO4、H2O2，若有9molH2O2參加該反應，則反應轉移電子數目為14NA；
（2）某溫度下，若要探究反應物濃度對反應速率的影響，則應選擇試劑①②④進行實驗（填序號）．
（3）某溫度下，某同學按照（2）中選擇試劑進行實驗，褪色時間為5s：
①計算以H2O2表示的反應速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②進行實驗過程中，該同學發(fā)現顏色變化會出現先慢后快并突然褪色的現象．為此該同學又進行了一次平行實驗，只是加入少量MnSO4固體，結果溶液立即褪色，請推測顏色變化會出現先慢后快并突然褪色的現象的原因MnSO4為該反應的催化劑；
（4）某同學在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進行反應，繪制出c（H2O2）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據是A曲線起始濃度小，但在0～6s內平均反應加快，說明其溫度高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數為0.14（用小數表示，保留2位小數）0.14
（2）1mol NH3完全轉化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質量分數為0.78（用小數表示，保留2位小數）
（3）已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%，由NO轉化HNO3的轉化率為92%．請計算用17噸NH3可制取質量分數為0.63的硝酸溶液為 87.4 噸
（4）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產1mol CO2，吸收溶液質量就增加40g．計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比為3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．關于可逆反應X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低溫度可以縮短反應達到平衡的時間
B．恒容時通入氬氣，壓強增大，平衡向右移動
C．恒容時通入X2，平衡向正反應方向移動，平衡常數不變
D．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應已達平衡

查看答案和解析>>

同步練習冊答案