【題目】下列選項中,全部屬于大量元素的是(  )

A. P、N、Mn、K B. N、S、Cu、P

C. Fe、S、P、N D. Ca、N、P、K

【答案】D

【解析】Mn屬于微量元素,A錯誤;Cu屬于微量元素,B錯誤;Fe屬于微量元素,C錯誤;Ca、N、P、K屬于大量元素,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤與水蒸氣反應(yīng)得到煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣),再合成二甲醚。

請回答下列問題:

1煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________________。

2利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -23.5 kJ·mol1

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH= -41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)ΔH_____________

3已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉恒容容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L1

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v ______ v (填“>”“<””)。

若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH) ______ ;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _______________________________。

③下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.體系壓強保持不變   

B.混合氣體的密度保持不變

CCH3OHH2O的濃度之比為12 

D.單位時間內(nèi),消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成(電解質(zhì)中陰離子各不相同)。

陰離子

Na Ba2+ NH4

陽離子

CH3COOCl OH SO42-

已知:①A、C溶液顯堿性,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成,B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成,A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________,B是_____________

(2)寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)25℃時,0.1mol/LB溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)=_______________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,c(Br)/c(Cl) =_________。(已知Ksp(AgCl) =2.0×10-10Ksp(AgBr) =5.4×10-13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖乙所示。則下列分析正確的是(  )

A. 圖甲中a點和b點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B. 圖甲整個過程中共生成0.26 g水

C. 圖乙三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖甲中,ab的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________

(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________________、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________

(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中;

步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-;

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+;

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知:K2Cr2O7水溶液顯黃色,滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________

③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O,下列有關(guān)說法中正確的是

A. MnO2被氧化

B. 濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性

C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被還原,則可制得氯氣2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是(

A.酸雨B.臭氧空洞C.溫室效應(yīng)D.光化學(xué)煙霧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4,最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強下, Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a>0

B. 壓強p1>p2

C. 升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 將體系中O2分離出去,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案