【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯()，其反應(yīng)路線如圖所示：

已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A.甲的化學(xué)名稱是苯B.乙的結(jié)構(gòu)簡式為

C.反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.有機物丙既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．由甲在光照條件下與氯氣生成，碳架結(jié)構(gòu)不能變，故甲應(yīng)為環(huán)己烷，故A錯誤；

B．在氫氧化鈉的醇溶液中，氯代烴發(fā)生的是消去反應(yīng)，產(chǎn)物是環(huán)己烯()，故B正確；

C．通過反應(yīng)①的產(chǎn)物及反應(yīng)條件(/光照)可以推斷該反應(yīng)是烷烴的取代反應(yīng)，故C錯誤；

D．中有不飽和鍵，在溴的四氯化碳溶液中可以發(fā)生加成反應(yīng)，故丙為，鹵代烴能發(fā)生取代反應(yīng)，不含有不飽和雙鍵，丙不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(℃)

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(℃)

774

882.9

1850(完全分解產(chǎn)生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填“是”或“否”)。

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為________________。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。

（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核：

(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學(xué)法題：通過上題第（2）問的計算，請思考利用溶度積常數(shù)（Ksp）進(jìn)行定量計算，代入離子濃度時需要注意的關(guān)鍵是什么？__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是_______________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是__________________(填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d．屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟I的反應(yīng)類型是______________________。

②步驟I和Ⅳ在合成甲過程中的目的是____________________。

③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。

Ⅰ.定性實驗方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式：

著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問題：

（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍(lán)色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍(lán)的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項

項目

氨堿法

聯(lián)合制堿法

A．

原料

食鹽、氨氣、生石灰

食鹽、氨氣、二氧化碳

B．

可能的副產(chǎn)物

氯化鈣

氯化銨

C．

循環(huán)物質(zhì)

氨氣、二氧化碳

氨氣、氯化鈉

D．

評價

原料易得、產(chǎn)率高

設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案