【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開(kāi)K2,X極放出H2

B. 閉合K1，斷開(kāi)K2,Y極為陽(yáng)極

C. 閉合K2，斷開(kāi)K1，Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 閉合K2，斷開(kāi)K1，工作一段時(shí)間后，X電極附近溶液顯紅色

【答案】D

【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)是原電池和電解池綜合應(yīng)用題。兩者同時(shí)考查時(shí)很容易混淆。在原電池中：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極；電解池中：與電源正極相連的一極為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的一極為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

A.閉合K1，斷開(kāi)K2，形成原電池，X極(鐵)作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B.閉合K1，斷開(kāi)K2，形成原電池，Y(石墨)為正極，故B錯(cuò)誤；

C.閉合K2，斷開(kāi)K1，形成電解池，Y是陽(yáng)極，OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D.閉合K2，斷開(kāi)K1，形成電解池，X是陰極，電極反應(yīng)式可表示為：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以工作一段時(shí)間后，X電極附近顯紅色，故D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

目的

證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)

證明乙炔可使溴水褪色

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

實(shí)驗(yàn)方案

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中，加入氫氧化鋇溶液，生成的沉淀如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

V（氫氧化鋇溶液）/mL

80

160

240

沉淀質(zhì)量/g

1.576

3.152

3.940

將實(shí)驗(yàn)3的懸濁液過(guò)濾，在濾液中加鹽酸，恰好呈中性。

（1）氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得到___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是

A. 電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ

B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電極Ⅱ逐漸溶解

D. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋+2e－=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________； B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示(a、b 為石墨電極，c、d、e 為離子交換膜)，下列說(shuō)法不正確的是

A.N 為電源正極

B.b 極 電 極 反 應(yīng) 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O

C.c 為陽(yáng)離子交換膜，d、e 均為陰離子交換膜

D.a、b 兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為 2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　 ）

A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

C.2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S

D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

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