【題目】用圖表來(lái)處理數(shù)據(jù)是發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。
(1)下圖是原子序數(shù)為1~18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a 是__,b 是____。
(2)下圖表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況,根據(jù)分析,該圖縱坐標(biāo)表示的是_________。
(3)下表給出了部分元素的原子半徑。
元素符號(hào) | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | K | Rb | Cs |
原子半徑/nm | 0.152 | 0.089 | 0.082 | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.071 | 0.186 | 0.227 | 0.248 | 0.265 |
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是______,同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_____根據(jù)表中得出的規(guī)律比較Ca2+和Cl-的半徑大。r(Ca2+)_____r(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。
【答案】Be Ar 元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià) 隨著核電荷數(shù)的增多,原子半徑逐漸減小 隨著原子核外電子層數(shù)的增加,原子半徑逐漸增大 <
【解析】
(1)根據(jù)圖示,橫坐標(biāo)表示原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示最外層電子數(shù),由原子序數(shù)判斷;
(2)根據(jù)圖示,橫坐標(biāo)表示原子序數(shù),縱坐標(biāo)有正有負(fù),并隨原子序數(shù)呈周期性變化分析;
(3)結(jié)合表格中半徑大小的數(shù)據(jù)分析判斷同周期和同主族元素的半徑變化規(guī)律;核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小。
(1)根據(jù)圖示,橫坐標(biāo)表示原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示最外層電子數(shù),由原子序數(shù)可知a為4號(hào)元素,則A為Be;b為18號(hào)元素,b為Ar;
(2)根據(jù)圖示,橫坐標(biāo)表示原子序數(shù),縱坐標(biāo)有正有負(fù),并隨原子序數(shù)呈周期性變化,則該圖縱坐標(biāo)表示的是元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià);
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,Li、Be、B、C、N、O、F為第二周期元素且原子核電荷數(shù)依次增大,根據(jù)表格數(shù)據(jù),半徑依次減小,則同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增多,原子半徑逐漸減小;Li、Na、K、Rb、Cs為第IA族元素,從上至下,核電荷數(shù)依次增大,根據(jù)表格數(shù)據(jù),半徑依次增大,則同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是隨著原子核外電子層數(shù)的增加,原子半徑逐漸增大;Ca2+和Cl-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,Ca核電荷數(shù)大于Cl,則r(Ca2+)<r(Cl-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )
A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾
B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組用如圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn),試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì)。
操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈;一段時(shí)間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈。
(1)燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為_____
(2)圖中飽和食鹽水的作用是_____
(3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為_____
(4)若用如圖裝置收集多余的氯氣,請(qǐng)?jiān)谔摼框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖_____
(5)修改方案后,該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無(wú)色溶液。(已知:Na2SO3溶液顯堿性,Na2SO4溶液顯中性)
提出猜想:
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中,要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實(shí)驗(yàn)方案是_____
a.向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入氯化鋇溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,過濾后,在沉淀中加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)
B. b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
(1)寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
(2)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________。
(3)欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp (BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
(二)向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。
計(jì)算:(1)原混合溶液中c(Cl-)=________。
(2)A點(diǎn)的pH=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. N2H4極易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁烷催化裂化時(shí)碳鏈按兩種方式斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%,且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等,則裂化后得到的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為
A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍,Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的。下列敘述正確的是
A. X、Z兩元素可形成離子化合物
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. Y、Z元素分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物均是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(碘化亞銅)+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是 ( )
A.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中只有碘元素被還原
B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1mol CuI,有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子,有0.2mol IO3-被氧化
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