Question

【題目】某小組用如圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關性質(zhì)。

操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。

(1)燒瓶中所進行反應的離子方程式為_____

(2)圖中飽和食鹽水的作用是_____

(3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應的離子方程式為_____

(4)若用如圖裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖_____

(5)修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。(已知：Na2SO3溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性)

提出猜想：

Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4

Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了

①下列實驗方案中，要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實驗方案是_____

a.向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液

b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液

c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入氯化鋇溶液

d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，過濾后，在沉淀中加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是_____

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O bd 向混合溶液中加入酚酞溶液，若溶液變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化，若溶液不變紅，則說明酚酞沒有被氧化

【解析】

（1）由裝置可知燒瓶中為實驗室制備氯氣實驗；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；

（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；

（4）收集氯氣可用排空氣法或飽和食鹽水法；

（5）要證明次氯酸鈉氧化了亞硫酸鈉實驗，應驗證生成中硫酸根離子存在。

(1)燒瓶中為二氧化錳與濃鹽酸的反應，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O ；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，氯氣能溶于水，圖中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，降低氯氣在水中的溶解度。

(3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)若用如圖裝置收集多余的氯氣，可利用排飽和食鹽水的方法收集，導氣管短進長出，或排空氣法，氯氣密度比空氣大，導氣管長進短出，裝置圖為；

(5) ①要證明NaClO氧化了Na2SO3，應證明生成物中存在硫酸根離子：

a.向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，無法區(qū)分是否誒硫酸鋇或者亞硫酸鋇沉淀，a錯誤；

b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀一定為硫酸鋇，證明亞硫酸根離子被氧化，b正確；

c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根干擾檢驗，c錯誤；

d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入過量鹽酸，沉淀不溶，說明為硫酸鋇沉淀，證明亞硫酸根被氧化，d正確；

答案為bd。

②若NaClO氧化了酚酞，則亞硫酸鈉沒有被氧化，還存在于溶液中，可向反應后的溶液中加入酚酞溶液，若溶液變紅，則證明酚酞被氧化了，若溶液不變紅，則證明酚酞沒有被氧化，可能是亞硫酸鈉被氧化了。