【題目】下列各組物質，按氧化物、混合物、單質、電解質順序排列的是

A. 二氧化硫 、碘酒 、液態(tài)氧 、燒堿

B. 硫酸鉀 、純堿 、白磷 、生石灰

C. 氧化銅 、氯化氫 、鈉 、干冰

D. 氧化鈣 、膽礬 、氮氣 、空氣

【答案】A

【解析】

要知道氧化物、混合物、單質、電解質的定義。

A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質、電解質，故A正確。

B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質、電解質、單質、氧化物，故B錯誤。

C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質、單質、氧化物，故C錯誤。

D．氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣分別屬于氧化物、電解質、單質、混合物，故D錯誤。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）

A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是(　　)

A. 常溫下所有的金屬都是固態(tài)

B. 金屬具有導電、導熱和延展性

C. 金屬都具有較高的硬度和密度

D. 金屬都具有較高的熔點和沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結構。下面是G的一種合成路線：

已知：①芳香烴A含氫元素的質量分數(shù)為8.7%，A的質譜圖中，分子離子峰對應的最大質荷比為92； D的產重可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

②同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

③

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_____________________，E的名稱是____________________________。

（2）由D生成E的反應類型是________，E→F的反應條件是_________________________。

（3）由B生成N的化學方程式為___________________________。

（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點。維生素C的結構如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為_____________。

（5）縮醛G的結構簡式為______________。G有多種同分異構體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構體的結構簡式：_________________________。

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeC13發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫諧為4組峰。

（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）的合成路線：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅冶煉過程中會產生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下。下列說法不正確的是

A. 步驟Ⅰ中反應的離子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O

B. 復分解反應的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3

C. 為保證產品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

D. 步驟Ⅱ得到的粗產品PbSO4 含有少量CaSO4雜質，還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molL﹣1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含立體異構)

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=____。

（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為________。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式 ____________________。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（ ）

A. 燃燒匙 B. 蒸發(fā)皿 C. 試管 D. 圓底燒瓶

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