Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 則下列說法正確的是（    ）                               

A．當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量 

B．當(dāng)有4 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量    

C．若生成N_A個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H         

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

A

解析:20N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為20 mol，則

C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)  △H＝－1300kJ·mol^－1——10e^-

                                             1300KJ      10mol

                                              2600kJ      20 mol，故A正確；

CO₂的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，即1個(gè)CO₂分子中有4對(duì)共用電子，4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為4mol，則C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝－1300kJ·mol^－1

                                 2 mol                 1300kJ

                                 4mol                  2600kJ，故B錯(cuò)誤；

N_A個(gè)水蒸氣的物質(zhì)的量為1mol，則

C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)  △H＝－1300kJ·mol^－1

                            1mol        1300kJ，則△H’=△H，故C錯(cuò)誤；

△H＝－1300kJ·mol^－1＜0為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤