Question

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P1	P2	P3
反應物轉化率	α1	α2	α3

 
下列說法正確的是
A．2 c₁＞c₃       B．a + b=92.4        C．2P₁＜P₃      D．α₁ +α₃=1

Answer 1

B

試題分析：A、丙可以看作是兩個甲容器平衡后再放入同一個容器中，若平衡不移動，則有2 c₁=c₃，但是放入同一個容器中后，平衡正向移動，導致2 c₁＜c₃，錯誤；B、從二個方向開始的反應達到平衡時，應該有a + b=92.4，正確；C、因為是同溫同體積的條件，所以壓強比等于物質的量的比，丙的情況可以理解為兩個甲分別達到平衡后再充在一個容器中，假如平衡不移動，則壓強正好是二倍，但是隨著壓強的增大，平衡正向移動，導致物質的量減少，所以有2P₁＞P₃錯誤；D、在反應容器甲中，反應物是氮氣和氫氣，在反應容器乙中，反應物是氨氣，達到平衡時有α₁ +α₂=1，但對于丙容器來講，相當于乙中的反應物的二倍，轉化是降低的，也就是說α₂＞α₃，因此有α₁ +α₃＜1，錯誤。