17．抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列關(guān)于“芬必得”的敘述中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于不飽和烴B．該物質(zhì)的分子式為C13H20O2
C．該物質(zhì)屬于羧酸類有機物D．該物質(zhì)屬于芳香烴

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含苯環(huán)、-COOH，結(jié)合羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含O元素，不屬于烴，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C13H20O2，故B正確；
C．含-COOH，為羧酸類物質(zhì)，故C正確；
D．含苯環(huán)，但含-COOH，為芳香族化合物，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯環(huán)和羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列能作為比較氧元素和氯元素的非金屬性強弱的是（　�。�
A．H2SO4的酸性比HClO3酸性強
B．Fe在純氧中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3
C．在HClO中，元素化合價氯為+1價，氧為-2價
D．O2為無色無味氣體，Cl2為黃綠色有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷的化學(xué)方程式Br（CH2）3CH3$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH2=CHCH2CH3+HBr、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程能同時生成兩種鹽的是（　�。�
A．Na2O2投入水中B．銅片投入到FeCl3溶液中
C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．過量氨水加入到AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O
B．液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點極低，不易液化
C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g•L-1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列過程屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油的裂化B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物檢驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在B．除去乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是C（填反應(yīng)容器代號）．
（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀．則
①加入Na0H 溶液的體積至少640mL
②該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備強氧化劑重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖1所示

查閱資料得知：
①NaBi03不溶于水，有強氧化性；在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-；
②Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似，
回答下列問題：
（1）Fe0•Cr2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O．
（2）溶液A中加入過量H2O2的目的為將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便除去．
（3）酸化濾液D時，不能選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2，導(dǎo)致原料損失．
（4）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（5）電鍍廠產(chǎn)產(chǎn)的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用如下流程：
①在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高．其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是A （填選項序號）；
A．Na2SO3溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．FeSO4溶液
③每消耗0.1mol Na2S203轉(zhuǎn)移0.8mol e-、則S2O32-的氧化產(chǎn)物為SO42-（填離子符號）
④25℃時．若最終溶液F的pH=6．則溶液F中的c（Cr3+）為6.3×10-7 mol•l-1 （25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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