【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無(wú)色氣體，E和L難溶于水；F為常見(jiàn)金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M為有顏色的固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的化學(xué)式為___________________。

（2）G的電子式為___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________。

【答案】 NO FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑

【解析】G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色，含有鈉元素，D、E、L均為無(wú)色氣體，E和L難溶于水，因此G可能是過(guò)氧化鈉，D是二氧化碳，I是氫氧化鈉，L是氧氣，E是NO，B是硝酸，M為有顏色的固體，M可能是氫氧化鐵，F為常見(jiàn)金屬，則F是鐵，C是硝酸鐵，H是硝酸亞鐵，A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%，A是由C和Fe兩種元素形成的，原子數(shù)之比是，因此A的化學(xué)式為FeC3。

（1）E的化學(xué)式為NO。（2）過(guò)氧化鈉的電子式為。（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為FeC3+8HNO3＝Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O。（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備 SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為 231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點(diǎn)為 114℃；③SnCl4 易與水反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標(biāo)號(hào))。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的 MnO2，需要的分離方法___________。

（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。

A．先點(diǎn)燃 I 處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈

B．先點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈，后點(diǎn)燃 I 處酒精燈

C．同時(shí)點(diǎn)燃 I、Ⅳ兩處酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2],工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅(jiān)硬的物質(zhì)，在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱(chēng)氟磷灰石,它的化學(xué)式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈣原子的價(jià)層電子排布式為____________�；鶓B(tài)磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為______________。

(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類(lèi)型是______________________,含氧酸根離子的空間構(gòu)型為______________；

(3)氫氟酸溶液中存在：2HFH2F2,H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是______________(填離子符號(hào))。氫氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。與H2F+互為等電子體的分子是________________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

(4)O、F、P的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。

(5)NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH3,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：________________。

(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______________。

已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA

D. 1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時(shí)，c(A—)=c(B—)

D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，HA溶液中存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C. 打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)

B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案