【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A. Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2 B. 10Cl+2MnO+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O

C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2+2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2+4H

【答案】D

【解析】A. 氧化性氯化鐵大于氯化銅,則反應(yīng)Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2能發(fā)生,A不符合;B. 氧化性高錳酸鉀強(qiáng)于氯氣,則反應(yīng)10Cl+2MnO4+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O能發(fā)生,B不符合;C. 氧化性氯氣強(qiáng)于氯化銅,反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2能發(fā)生,C不符合;D. 氧化性二氧化鉛強(qiáng)于高錳酸鉀,則反應(yīng)5Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO2↓+2Mn2+4H不能發(fā)生,D符合,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列酸中,酸性最強(qiáng)的是(
A.HClO
B.HNO2
C.H2SO4
D.HClO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M.通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:

(1)A點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為 , 通入的CO2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下同).
(2)C點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為 , 通入的CO2的體積為mL.
(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為(用化學(xué)式表示),通入的CO2的體積為mL.
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn).
測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))的純度.
實(shí)驗(yàn)原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)裝置

交流與討論
Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O2的體積即可測(cè)定樣品的純度.
(1)裝置②的作用是:
(2)裝置③的作用是:;
(3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后,收集到的氧氣的體積為0.25L(已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28g/L),則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于g;
(4)Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量(即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差)就可測(cè)定樣品的純度.但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度,結(jié)果會(huì)偏高,你認(rèn)為原因可能是();(填序號(hào))
A.濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
(5)Ⅲ.丙同學(xué)提出了一種新方案,得到了大家的一致認(rèn)可:稱取樣品12.5g,滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全,再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得氯化鈉固體11.7g.則該樣品的純度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中B溶液為淺綠色,I溶液為棕黃色,JAgCl,請(qǐng)回答:

1C是(填化學(xué)式)_____F的化學(xué)式_____

2)寫出B的化學(xué)式______,檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法是__________________.(只填一種方法,用文字表述)

3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_______________________

4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式________________;向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

江河入?谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

冰和干冰既是純凈物又是化合物

霧是氣溶膠,在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO

可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

B. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2

D. 向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在澄清透明溶液中,下列離子組能大量共存的是(

A. Ca2+、Na+SO42-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-NO3-

C. NH4+、K+、OH-、Cl- D. OH-、HCO3-、NO3-、、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32;⑦NO3中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是(

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

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