【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn).
測(cè)定過碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))的純度.
實(shí)驗(yàn)原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)裝置
交流與討論
Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O2的體積即可測(cè)定樣品的純度.
(1)裝置②的作用是:;
(2)裝置③的作用是:;
(3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后,收集到的氧氣的體積為0.25L(已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28g/L),則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于g;
(4)Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量(即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差)就可測(cè)定樣品的純度.但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度,結(jié)果會(huì)偏高,你認(rèn)為原因可能是();(填序號(hào))
A.濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
(5)Ⅲ.丙同學(xué)提出了一種新方案,得到了大家的一致認(rèn)可:稱取樣品12.5g,滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全,再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得氯化鈉固體11.7g.則該樣品的純度為多少?
【答案】
(1)除去二氧化碳和氯化氫氣體
(2)驗(yàn)證二氧化碳是否被除盡
(3)2.44
(4)A,B,C
(5)
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244 234
y 11.7g
244:y=234:11.7,y=12.2g
該樣品的純度為: ×100%=97.6%
【解析】解:Ⅰ.(1)裝置②中濃氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體;(2)裝置③中澄清石灰水的作用是驗(yàn)證二氧化碳是否被除盡;(3)設(shè)收集到的氧氣的體積為0.25L,需要過碳酸鈉的質(zhì)量為x,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244 32
x 0.25L×1.28g/L
244:x=32:(0.25L×1.28g/L)
Ⅱ.測(cè)得二氧化碳的體積偏大,原因可能有:濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收;二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收;裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收;
Ⅲ.設(shè)樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量為y,根據(jù)2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O可求得Na2CO4的質(zhì)量為12.2g,進(jìn)而求出純度。
【考點(diǎn)精析】利用酸堿中和滴定對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水會(huì)水解.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 , 操作2是、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 , 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mLFeCl3溶液,待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( 。
A.化學(xué)鍵是分子間的強(qiáng)烈的相互作用
B.離子鍵是陰、陽離子間的強(qiáng)烈的相互作用
C.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素的原子之間
D.共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是
A. 、、互為同系物
B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面內(nèi)
C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機(jī)物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其同分異構(gòu)體有8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴,又能氧化成相應(yīng)的醛的是( )
A.CH3OH
B.CH2OHCH2CH3
C.(CH3)2COHCH3
D.(CH3)3COH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進(jìn)行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
A. Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)
B.單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)
C.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物
D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 淡黃色試液溶液變藍(lán)色 | 說明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | CaOCa(OH)2NaOH | 實(shí)驗(yàn)室用生石灰制備NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨溶液褪成無色 | 酸雨中可能含有H2SO3 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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