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3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應，當SO42-完全沉淀時：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

分析 A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，屬于難溶物質；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3；
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應，當SO42-完全沉淀時，生成產物為BaSO4、NaOH和水；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫、S、硫酸鈉和水．

解答 解：A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，屬于難溶物質，四氧化三鐵與稀硝酸反應生成NO、硝酸鐵和水，則離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3，則向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應，當SO42-完全沉淀時，生成產物為BaSO4、NaOH和水，其反應的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故C正確；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫、S、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）該反應的逆反應為吸熱反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（3）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是D．
A．容器內壓強不變          B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）           D．c（H2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO）•c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）為了提高H2O（g）的轉化率，可以采取的措施有：①減小壓強②降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向KOH溶液中通入8.96L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X．則X是（　�。�
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下說法中正確的是（　�。�
A．以上反應是可逆反應
B．放電時，鎘為正極
C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源正極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當收集到氣體的總體積為33.6L電池中轉移了2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知448℃時反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數是$\frac{1}{7}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）在該溫度下的平衡常數是（　　）
A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．
（1）配制該溶液應選用500 mL容量瓶；該儀器使用前，得先進行查漏．
（2）若甲乙兩同學分別用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O來配制，用天平分別應稱取的質量為：16.0g、25.0g．若用托盤天平稱量，將天平調零好，先在右盤（填“左”或“右”）放砝碼（填“藥品”或“砝碼”）
（3）定容時，待蒸餾水到距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．蓋好瓶塞搖勻；若甲同學定容時，發(fā)現液面高于刻度線；而乙同學搖勻后液面是低于刻度線，甲同學需重做．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛�，Al開始做負極，電子流動方向發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能促進水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有幾項（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體．
A．4項B．3項C．2項D．1項

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小生成物 SO3 的濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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